Name: Universidad Ana G. Mendez Recinto Online
Uploaded: 2022-02-05
Duration: 4 min 8 s
Description: Universidad Ana G. Mendez Recinto Online. Ervin De Jesus Mateo S00581284 Science Integrated I.

Universidad Ana G. Mendez Recinto Online. Ervin De Jesus Mateo S00581284 Science Integrated I. 

Scene 1

Ervin De Jesus Mateo  S00581284 Science Integrated I

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2. Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero. La fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos. El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto químicos. La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja de cualquier sustancia conocida. El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la investigación de alta altitud y para globos meteorológicos. El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas. El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-434ºF). El principal valor de la temperatura ultra baja está en el desarrollo del estado de superconductividad, en el cual hay prácticamente una resistencia cero al flujo de la electricidad. Otras aplicaciones son su uso como gas presurizante en combustibles líquidos de cohetes, en mezclas helio-oxígeno para buzos, como fluido de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como gas transportador en los análisis químicos por cromatografía de gases.. 

Scene 2

Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero. La fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos. El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto químicos. La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja de cualquier sustancia conocida. El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la investigación de alta altitud y para globos meteorológicos. El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas. El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-434ºF). El principal valor de la temperatura ultra baja está en el desarrollo del estado de superconductividad, en el cual hay prácticamente una resistencia cero al flujo de la electricidad. Otras aplicaciones son su uso como gas presurizante en combustibles líquidos de cohetes, en mezclas helio-oxígeno para buzos, como fluido de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como gas transportador en los análisis químicos por cromatografía de gases.

3. El elemento 115, el unumpentium, existe menos de un segundo antes de descomponerse en átomos más ligeros. Es altamente radiactivo y la primera vez que se habló del Uup fue en el 2004 por científicos rusos. Pero fue en el 2013 que expertos de una universidad sueca confirmaron su existencia con nuevas evidencias. Los científicos de Suecia lograron producir un nuevo isótopo de este elemento, que se transformó en otras partículas a través de un proceso radiactivo llamado descomposición alfa. Esto permitió tener una mayor comprensión de la estructura y las propiedades de los núcleos atómicos superpesados. También es muy poco lo que se sabe sobre este elemento, pues no fue hasta el 2010 que un equipo de expertos rusos y estadounidenses anunció su descubrimiento. El Uus tiene una vida de escasos milisegundos, y lo que le permite sobrevivir este tiempo son las llamadas islas de estabilidad temporal entre protones y neutrones.. 

Scene 3

El elemento 115, el unumpentium, existe menos de un segundo antes de descomponerse en átomos más ligeros. Es altamente radiactivo y la primera vez que se habló del Uup fue en el 2004 por científicos rusos. Pero fue en el 2013 que expertos de una universidad sueca confirmaron su existencia con nuevas evidencias. Los científicos de Suecia lograron producir un nuevo isótopo de este elemento, que se transformó en otras partículas a través de un proceso radiactivo llamado descomposición alfa. Esto permitió tener una mayor comprensión de la estructura y las propiedades de los núcleos atómicos superpesados. También es muy poco lo que se sabe sobre este elemento, pues no fue hasta el 2010 que un equipo de expertos rusos y estadounidenses anunció su descubrimiento. El Uus tiene una vida de escasos milisegundos, y lo que le permite sobrevivir este tiempo son las llamadas islas de estabilidad temporal entre protones y neutrones.

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El helio fue el mas versátil ya que es un elemento fundamental para la ciencia , se utiliza para realizar resonancias magnéticas en medicina , además de ser fundamental para naves espaciales , telescopios y monitores de radiación .. 

Scene 4

El  helio   fue   el  mas  versátil   ya  que es un  elemento  fundamental para la  ciencia ,  se  utiliza   para  realizar   resonancias   magnéticas   en   medicina ,  además  de ser fundamental para naves  espaciales ,  telescopios  y  monitores  de  radiación .

Referencias. Data Points Digital background. Loyola, María Dolores de la Llata (2001). Química inórganica . Editorial Progreso. ISBN 9789706413512 . Consultado el 4 de febrero de 2021 Siegfried, R. (2002). From elements to atoms a history of chemical composition . Philadelphia, Pennsylvania: Library of Congress Cataloging-in-Publication Data. p. 92 . ISBN 0-87169-924-9 Bernardo Herradón (2010): La química y su relación con otras ciencias Journal of Feelsynapsis ( JoF ) . ISSN 2254-3651 . 2011.(1): 81-86. 

Scene 5

Loyola, María Dolores de la Llata (2001).  Química  inórganica . Editorial Progreso.  ISBN   9789706413512 . Consultado el 4 de febrero de 2021 Siegfried, R. (2002).  From elements to atoms a history of chemical composition . Philadelphia, Pennsylvania: Library of Congress Cataloging-in-Publication Data. p.  92 .  ISBN   0-87169-924-9 Bernardo Herradón (2010):  La química y su relación con otras ciencias   Journal  of  Feelsynapsis  ( JoF ) .  ISSN   2254-3651 . 2011.(1): 81-86

Universidad Ana G. Mendez
Recinto Online

Scene 0

 Loyola, María Dolores de la Llata (2001).  Química  inórganica . Editorial Progreso.  ISBN   9789706413512 . Consultado el 4 de febrero de 2021 Siegfried, R. (2002).  From elements to atoms a history of chemical composition . Philadelphia, Pennsylvania: Library of Congress Cataloging-in-Publication Data. p.  92 .  ISBN   0-87169-924-9 Bernardo Herradón (2010):  La química y su relación con otras ciencias   Journal  of  Feelsynapsis  ( JoF ) .  ISSN   2254-3651 . 2011.(1): 81-86 