Soluciones

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Scene 1 (0s)

Soluciones

• Soluto y solvente

• Concentraciones en unidades en unidades físicas

UNIVERSIDAD POLITECNICA DE SAN LUIS POTOS

QUÍMICA

Scene 2 (11s)

Solución o disolución

• Es la combinación de dos componentes, es decir, la unión de dos o mas

sustancias puras para producir una mezcla homogénea.

MEZCLA

HOMOGÉNEA

Solución/Disolución

HETEROGÉNEA

Soluto

Solvente/disolvente

Estos dos componentes se les conoce como soluto y solvente: • S0luto: es la sustancias que se disuelve en

una mezcla.

Es la sustancias de mayor

interés en una solución

.

Por lo general, se

encuentra en menor cantidad (no siempre

se cumple).

• Solvente/disolvente: es la sustancia que

disuelve al soluto. Por lo regular está en mayor cantidad en la solución.

Ejemplo: • Solución: Aguas salada;

• Soluto: sal (NaCl);

• Solvente: Agua (H2O)

Scene 3 (57s)

Concentración

• Es la relación que existe entre la cantidad de soluto y

la cantidad de disolvente o de disolución.

Clasificación: • Diluida • Concentrada • Saturada • Sobresaturada

• Cuando en una disolución hay muy poco soluto, la

disolución es diluida. Cuando la proporción de soluto es considerable se dice que es concentrada. Si ya hemos alcanzado la máxima cantidad de soluto que se puede disolver, la disolución está saturada. Cuando existe demasiado soluto, a tal punto que ya no se puede disolver, significa que la disolución está sobresaturada.

Mås soluto

emn1!O 0)mos sew

Disoluciön saturada Soluto no disuelto

Disoluciön saturada Soluto no disuelto

Scene 4 (1m 30s)

Formas de expresar la concentración:

Concentraciones en unidades físicas

• Porcentaje masa-masa. • Porcentaje volumen-volumen. • Porcentaje masa-volumen.

NOTA: Para fines pråcticos y a través de este tema y sus problemas, solo se manejarån soluciones acuosas, es decir, que el solvente siempre serå agua.

NOTA: Para fines prácticos y a través de este tema y sus problemas, solo se manejarán soluciones acuosas, es decir, que el solvente siempre será agua.

Scene 5 (1m 56s)

Porcentaje masa-masa (%m/m)

• Es la relación en porciento que hay entre la masa del soluto y la masa del

disolvente. Su formula es:

Τ %? ? = ???????

???????ó?

?100

%m/m = porcentaje masa-masa msoluto = masa del soluto msolvente = masa del solvente msolución = masa del solución

Τ %? ? = ???????

??????? + ?????????

?100

• O también se puede utilizar:

Scene 6 (2m 20s)

• Paso 1. Identificamos al soluto, en este caso es el cloruro de sodio, NaCl. • Paso 2. Como la pregunta nos indicar directamente %m/m, utilizaremos esa

ecuación:

Ejemplo:

Se tiene 50 gramos de una solución de agua salada con una concentración de 20%m/m. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio tiene la solución?

Τ %? ? = ???????

???????ó?

?100

• Paso 3. Se despeja masa del soluto, en este caso masa de NaCl, se sustituyen los

valores y se resuelve:

Τ %? ????? = ?????

???????ó? ????

?100

????? = Τ (%? ?????) × (???????ó? ????)

100 = 20% × 50 ?

100 = 10 g de NaCl

Es decir:

Scene 7 (2m 56s)

Porcentaje volumen-volumen (%v/v)

• Es la relación en porciento que hay entre el volumen del soluto y el volumen

del disolvente. Su formula es:

Τ %? ? = ???????

???????ó?

?100

%v/v = porcentaje volumen-volumen vsoluto = volumen del soluto vsolvente = volumen del solvente vsolución = volumen del solución

Τ %? ? = ???????

??????? + ?????????

?100

• O también se puede utilizar:

Scene 8 (3m 20s)

• Paso 1. Identificamos al soluto, en este caso es el ácido sulfúrico, H2SO4. • Paso 2. En los datos problema nos dan la cantidad de soluto y solvente separados

por lo que utilizamos esta ecuación:

Ejemplo:

Se prepara una disolución disolviendo 40 ml de ácido sulfúrico concentrado en 160 ml de agua. Determinar el %v/v de la disolución de ácido sulfúrico.

Τ %? ? = ???????

??????? + ?????????

?100

• Paso 3. Se sustituyen los valores y se resuelve:

Τ %? ? = 40 ???2??4

40 ???2??4 + 160 ???2?

?100 = Τ 20.0%? ? ?? ?2??4

Scene 9 (3m 53s)

Porcentaje masa-volumen (%m/v)

• Es la relación en porciento que hay entre la masa del soluto y la masa del

disolvente. También nos indica los gramos de soluto que hay en 100 mililitros de solución. Su formula es:

Τ %? ? = ???????

???????ó?

?100

%m/v = porcentaje masa-volumen msoluto = masa del soluto vsoluto = volumen del soluto vsolvente = volumen del solvente

Τ %? ? = ???????

??????? + ?????????

?100

• O también se puede utilizar:

%m/v = porcentaje masa-volumen msoluto = masa del soluto vsolución = volumen del solución

Scene 10 (4m 24s)

• Paso 1. Identificamos al soluto, en este caso es el ácido nítrico, HNO3. • Paso 2. En los datos problema nos dan %m/v y el volumen del soluto que son 25 g,

por lo que utilizamos la formula y despejamos:

Ejemplo:

Determine el volumen de una disolución de ácido nítrico cuya pureza es del 78%m/v y se agregó inicialmente 25 g de ácido nítrico concentrado.

Τ %? ? =

????3

???????ó? ???3

?100

• Paso 3. Se sustituyen los valores y se resuelve:

???????ó? ???3 =

(????3) × (100)

Τ %? ? = 25 ? × 100

78% = 32.0 ml de disolución ???3