Name: Presentación de PowerPoint
Uploaded: 2023-08-23
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Curso de FORMULACIÓN Y QUÍMICA  COSMÉTICA COSMÉTICA DEL CUIDADO DEL ROSTRO

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Patrón de fondo

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Elaborar un cosmético  consiste en seguir un procedimiento dado por unas instrucciones, memorizado o aprendido, para obtener un producto cosmético a partir de la mezcla y/o tratamiento de una serie de materias primas (ingredientes cosméticos) en proporciones dadas por una receta preexistente, que marca las cantidades a emplear de cada ingrediente. Formular un cosmético , por su parte, consiste en poner en acción conocimiento teórico (química, física, dermatología…) y experiencia, para decidir los ingredientes a emplear para elaborar un nuevo producto cosmético y calcular la proporción o cantidad a utilizar de cada uno de los ingredientes. En este curso se pretende dar al lector la formación básica y completa para que este sea capaz de formular desde cero todos los productos involucrados en una rutina del cuidado de la piel del rostro, así como otros productos cosméticos afines.

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1.1. Propiedades químicas y físicas de la materia

1.1.1. La materia y su composición  1.1.2. Masa 1.1.3. Volumen 1.1.4. Densidad 1.1.5. Viscosidad 1.1.6. Tensión superficial 1.1.7. Temperatura de fusión y ebullición 1.1.8. Volatilidad 1.1.9. Peligrosidad

Curso Formulación de Productos del Cuidado del Rostro. | BLOQUE 1. | 1.2. Principios de química general. Lino Faus Polo ©. 

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Curso Formulación de Productos del Cuidado del Rostro. | BLOQUE 1. |  1.2. Principios de química general.                                                               Lino Faus Polo  ©

La materia es todo aquello que forma el universo, que tiene  masa  y ocupa un  volumen . Toda la materia se compone de  átomos . Los átomos son la unidad fundamental de la que está formada la materia, y estos, a su vez, están formados de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

Casi toda la masa del átomo está contenida en el núcleo, donde están los  protones  (partículas de carga positiva) y los  neutrones  (partículas sin carga). Alrededor del núcleo orbitan de forma indeterminada los  electrones  (partículas de carga negativa, de misma magnitud que los protones, pero de signo contrario). A la región del espacio donde orbitan los electrones se le llama corteza.

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Lo que hace que una sustancia o material sea diferente de otra, es la existencia de diferentes  elementos químicos. Lo que caracteriza un elemento (es decir, lo que hace que un elemento sea ese elemento y no otro), es el número de  protones  que tiene el núcleo de sus átomos. El número de protones se denomina número atómico. En la  Tabla Periódica de los Elementos , se recogen los 118 elementos que existen, ordenados por orden creciente de número atómico. El primer elemento de la tabla periódica es el hidrógeno (con número atómico = 1, esto quiere decir, que un átomo que solo tenga un protón será siempre un átomo de hidrógeno).

A todos los elementos que existen, se les ha dado un Nombre y se representan con un determinado Símbolo, que es una o dos letras que lo identifican y lo representan (e.g. El hidrógeno es H, el oxígeno O, el carbono C, el hierro Fe, etc.). Otra variable importante de los elementos es su masa atómica, que es la masa (en gramos) que pesa 1 mol de átomos de esa sustancia.

Tabla

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(El mol es la unidad del sistema internacional (SI) para medir la cantidad de materia. Así como 1 docena = 12 unidades (de lo que sea), 1 mol = 6,022·10 23  unidades (de lo que sea)).

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El número atómico (número de protones) determina el elemento, por lo que, dos átomos con diferente número de protones son necesariamente elementos químicos diferentes. El  número de neutrones  que tiene un átomo, es parecido al número de protones, a veces el mismo, otras no, pero suele ser similar. Dos átomos con mismo número de protones pero  distinto número de neutrones , aunque efectivamente son el mismo elemento (porque tienen el mismo número de protones) tienen propiedades fisicoquímicas y radiológicas distintas, y se denominan  isótopos.  Algo que cobra más importancia que el número de neutrones (al menos para lo que nos aplica) es el  número de electrones . Como se ha dicho, la carga del electrón es equivalente en magnitud de carga a la del protón, pero de signo contrario, al ser la del electrón negativa y la del protón positiva. Por este motivo, un átomo tiene que tener el mismo número de  electrones  que de  protones  para que sea eléctricamente neutro, es decir, no tenga carga. Un átomo con diferente número de electrones que de protones no es neutro, y se denomina  ion . Cuando un átomo  pierde electrones  y hay un defecto de carga negativa (por lo tanto, un exceso de carga positiva), el átomo queda cargado positivamente y recibe el nombre  de ion positivo  ó   catión . Cuando un átomo  gana electrones  y hay un exceso de carga negativa, el átomo queda cargado negativamente y recibe el nombre de  ion negativo   ó   anión .

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Aunque muchos elementos los encontramos tal cual, puros, en la naturaleza (como por ejemplo el oro de un lingote, que únicamente contiene átomos del correspondiente elemento (Au) (si no está aleado)) la mayor parte de la materia del universo está formada por  moléculas . Una  molécula  es la unión de dos o más átomos, bien de un mismo elemento o bien de diferentes elementos. Las moléculas se crean por la unión de átomos mediante interacciones que los mantienen unidos denominadas  enlaces químicos .  Se denomina compuesto químico a una molécula formada por dos o más átomos de distintos elementos.

El agua, por ejemplo, es un compuesto químico cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), por lo que se representa como H 2 O y su estructura puede representarse: Otro ejemplo conocido es el dióxido de carbono, que está formado por una molécula de carbono (C) unida a dos moléculas de oxígeno (O), por lo que se representa como CO 2

Los enlaces químicos pueden ser de tres tipos: Enlace  iónico : se da entre un anión y un catión, que se intercambian un electrón para “estar neutros”. Enlace  covalente : se da entre átomos que comparten electrones. Enlace  metálico : se da entre elementos metálicos, que forman una red de los núcleos atómicos donde los electrones de todos los átomos se mueven libremente por toda la red (nube de electrones).

Curso Formulación de Productos del Cuidado del Rostro. | BLOQUE 1. | 1.1. Propiedades fisicoquímicas de los sólidos y fluidos. Lino Faus Polo ©. 

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Curso Formulación de Productos del Cuidado del Rostro. | BLOQUE 1. |  1.1. Propiedades fisicoquímicas de los sólidos y fluidos.                           Lino Faus Polo  ©

La problemática del volumen. Mientras que la masa es una magnitud que se conserva (en los procesos físicos y químicos) y es aditiva (que se pueden sumar varias masas para obtener la masa total de una mezcla), el volumen no siempre lo es. Consideremos la siguiente receta (simplificada) de una mascarilla de arcilla.

Al mojar la arcilla se “concentra” la materia, quedando una masa con menos volumen que la suma, pero más densa (volúmenes no aditivos)

Imagen en blanco y negro

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Dibujo de la tierra desde el espacio

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La masa se conserva y es aditiva (se puede sumar)

Si se mezclan 20g de Arcilla con 5g de Agua, se van a obtener 25g de mascarilla (ya que la masa es aditiva). Sin embargo, obsérvese lo que sucede con el volumen: 20g de Arcilla son 10mL de arcilla y 5g de agua, 5mL de agua. Sin embargo, cuando se mezclan 10mL + 5mL, el resultado son 8mL, no 15mL.

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La problemática del volumen. Debido a esta problemática que puede dar el volumen: que no es una propiedad aditiva en las mezclas (es decir, que sumando los volúmenes de los componentes de una mezcla no se garantiza que ese vaya a ser el volumen de la mezcla final), junto al hecho de que los ingredientes sólidos son difíciles de medir volumétricamente,  se recomienda usar siempre la masa como magnitud de medida para todo tipo de recetas cosméticas   (y así se hará en este curso). No obstante, cabe comentar, que el caso de las mezclas de arcilla-agua es un bastante extremo y que la mayoría de mezclas de ingredientes líquidos acuosos (excepto los alcoholes) y las grasas líquidas entre sí, son casi siempre mezclas aditivas. Por supuesto, aclarar que una sustancia consigo misma siempre es aditiva, es decir, 10mL de un líquido (el que sea) o de un sólido (el que sea) + 10mL del mismo líquido o sólido, siempre sumarán 20mL.

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