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Evolución De Las Teorías Atómicas Y Modelos Atómicos Timeline | Preceden

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Hola Soy el alumno: Octavio Mejía Monroy  Grupo: M14C6G19-BA-045

Se creía y pensaba dalton que los átomos eran unas partículas muy pequeñas e indestructibles. Así mismo el creía que los átomos eran invisibles. También el decía que todos los átomos eran idénticos. Suponía que los átomos de diferente elemento variaban de masa y propiedades.  Decía que  toda la materia era echa de átomos.

El modelo atómico de: dalton fue uno de los primeros modelos ya que con una base científica en los años de 1803 y 1808  por parte de John dalton.

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En este modelo su teoría sobre la estructura atómica propuesta en el año de 1901 por William Thomson. Su modelo atómico esta compuesto por electrones de carga negativa y un átomo con carga positiva. En esta teoría los electrones de carga negativa, en un átomo de carga positiva que se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidas en una nube de carga positiva. Descubrió la carga negativa del electrón. También este modelo era conocido como el budín de pasas.

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Este era un modelo atómico de teoría que su estructura interna de átomo en un núcleo central en el que están concentrados la carga positiva en prácticamente toda la masa. En donde la carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones que se encuentran fuera del núcleo. Una zona externa o corteza donde se hayan los electrones que giran alrededor del núcleo. El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente. La masa del átomo está concentrada en el núcleo. Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbita.

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En este modelo atómico ya podemos encontrar un modelo mas clásico del átomo, sin embargo fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantificación a partir de ciertos postulados. Aquí fue donde se describió el átomo de hidrogeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En este modelo los electrones  giran alrededor del núcleo ocupando la orbita de menor energía posible a la orbita mas cercana posible del núcleo.

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Explica  la relación que hay entre reacción/ecuación química y modelos atómicos y la forma en que los átomos forman enlaces. Nos dan a entender que donde los átomos forman los enlaces en una estructura  del mismo átomo y de su forma de como disponen sus partículas de ( electrones, protones y neutrones. Nos explican que las características químicas de un átomo determinan la manera en que se forma las moléculas.

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Diferencias de los átomos de cada uno de los científicos

Para Bohr (1917) una de sus diferencias entre los modelos de Rutherford y de Thompson en esta en el que el segundo permite a los electrodos, configuración y movimientos lo cual mantiene un equilibrio estable lo cual no tiene el modelo de Rutherford

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Para dalton y Thompson plantea la utilización del electrón considerando una partícula de carga  negativa  pero el nunca manifiesta la existencia del neutrón y protón.  Para el de Thompson y el de Rutherford, Thompson manifiesta un modelo fluido mientras Rutherford es un modelo de naturaleza estática para ello Thomson creía que los electrones se encontraban de la parte positiva. Rutherford presenta un modelo que mostraba electrones tipo satélites separados del núcleo.

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Bohr: sus espectros atómicos discontinuos originados por la reacción emitida por los átomos excitados de los elementos de estado gaseoso.

Modelos atómicos

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