Presentación de PowerPoint

Les reaccions químiques. Bloc 1: L 'activitat cientifica Bloc 2: La materia Bloc 3: Els canvis Bloc 4: El moviment i les forces Bloc 5: L'energia.

- Què?. - Com?. - Per a què?. La reacció química.

[image]. Diöxid de carboni Aigua Sals Llum solar C) Oxigen minerals Matéria organica CLOROPLAST.

Motivació inicial. Motivació inicial. Adreces d’interès.

La reacció química. Esquema de continguts. [image] Imagen que contiene luz agua estrella tr fico Descripci n generada autom ticamente.

Canvis físics. [image]. Gel (H2O). [image]. Les reaccions químiques.

La majoria de vegades hi ha algun canvi notori que ens adverteix que s’està produint una reacció química: escalfament o refredament del sistema, canvi de color, aparició d’un gas, formació o desaparició d’un sòlid, una llampada, aparició de bombolles, aparició de fum, etc. Altres vegades cal analitzar la composició de les substàncies per reconèixer que s’ha produït la reacció..

Formació de l’aigua. O2. [image] Imagen que contiene luz agua estrella tr fico Descripci n generada autom ticamente.

H2 (g) + O2 (g) → H2O (l). [image] Imagen que contiene luz agua estrella tr fico Descripci n generada autom ticamente.

t(s) 32 7 1.5 0.8 1.3 5.4. Nombre de molècules. Productes Reactius.

Reaccions més ràpides si…. [image]. Augmenta la temperatura.

undefined. L'energia d'activació s'assembla a una barrera que cal superar per a realitzar un procés com el de la figura, on l'home vol deixar caure una pedra per un pendent però primer l'ha de pujar un tros..

Productes Complex activat Trajectoria d'energia minima entre reactius i productes A+EC Rüctius.

Cl2 + H2 → 2 HCl. Energia. Avanç de la reacció. [image] Imagen que contiene luz agua estrella tr fico Descripci n generada autom ticamente.

2 H2O → 2 H2 + O2. Energia. Avanç de la reacció. [image] Imagen que contiene luz agua estrella tr fico Descripci n generada autom ticamente.

AJUST DE LES EQUACIONS QUÍMIQUES. Al (s) + HCl (aq) → AlCl3 (aq) + H2 (g).

Escriu les fórmules dels reactius i els productes segons la norma..

18 g H2O?. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l). [image] Imagen que contiene luz agua estrella tr fico Descripci n generada autom ticamente.

Formula les expressions en negreta de les següents reaccions químiques:.

Si tenim 142 g d’Cl2 quants grams de clorur d’hidrogen s’hauran format? Quants grams d’hidrogen necessitem per a que reaccionen els 142 g d’Cl2.

Si tenim 6 g d’H2 quants grams d’aigua s’hauran format? Quants grams d’oxigen necessitem per a que reaccionen els 6 g d’H2..

El ferro es rovella en contacte amb l’oxigen per formar òxid de ferro (III). Si tenim 5 g de llimadures de ferro i deixem que es rovellin del tot (oxidació), quants grams d’òxid de ferro (III) s’hauran format?..

Ell magnesi és un metall que reacciona amb l’oxigen per formar òxid de magnesi. Disposem de 8 g de magnesi. Calcula: Quants grams d’oxigen ens calen per reaccionar amb tot el magnesi? Quants grams d’òxid de magnesi obtindrem?.

L’alumini reacciona amb l’oxigen de l’aire formant triòxid de dialumini. Escriu la reacció i ajusta-la. Calcula la quantitat d’oxigen que reaccionarà amb 50 g d’alumini. Quina quantitat de triòxid de dialumini s’obtindrà en l’apartat anterior?.

undefined. 1 mol de O2.. 1 mol de N2.. 1 mol de H2..

Càlculs estequiomètrics en volum (gasos). [image] Imagen que contiene luz agua estrella tr fico Descripci n generada autom ticamente.

Quin volum de gas N2 i de gas H2, mesurat en condicions normals, ha reaccionat per obtenir 15 L de gas NH3? Quants mols d’amoníac tenim al recipient?.

Quina és la molaritat d’una solució que es prepara dissolent 5 g de CaCl2 en aigua fins a un volum de 100 mL? Quina quantitat de solut hi ha en 15 mL de dissolució?.

Volem preparar 250 mL d’una dissolució aquosa de clorur de calci 1,5 M. Calcula quina quantitat de solut necessites..

Quina quantitat de CaCl2, en grams, es pot obtenir a partir de 50 ml d’una solució de Ca(OH)2 0,5M? Quin volum d’una solució de HCl 0,25M es necessita per reaccionar amb el Ca(OH)2 que tenim?.

A 50 mL d’una solució d’àcid clorhídric 1 M se li afegeixen 100 mL d’una solució de nitrat de plata 0,5 M. Calcula: La concentració d’ions clorur que hi ha a la solució de l’àcid. La concentració d’ions plata i ions nitrat que hi ha a la solució de nitrat de plata. La massa de clorur de plata que precipitarà..

Normalment quan posem en contacte determinades quantitats de dos reactius per produir substàncies noves, un d’ells, el que resulta més fàcil d’aconseguir, hi és en excés; quan l’altre reactiu s’exhaureixi, impedirà que la reacció continue..

Quan el clorur de calci reacciona amb carbonat de sodi, s’obté un precipitat blanc de carbonat de calci i clorur de sodi. Si es barregen 20 mL d’una dissolució 5M en Na2CO3 amb 30 mL de dissolució 4 M de CaCl2, calcula la quantitat de precipitat blanc que s’obtindrà..

L’alumini reacciona amb l’àcid sulfúric per donar sulfat d’alumini i hidrogen. Es fan reaccionar 5 g d’alumini amb 40 mL de H2SO4 1,25 M. Quants grams d’hidrogen s’obtindran com a màxim?.

El magnesi s’utilitza per a la fabricació de bengales, ja que la seva combustió és molt lluminosa. Una mostra de 4,5 g de magnesi es fan reaccionar amb 5 dm3 d’oxigen a 25 °C i 1,01·105 Pa. Calcula: a) El reactiu limitant. b) La massa de l’òxid de magnesi format..

Habitualment, el carboni reacciona amb l’oxigen per donar diòxid de carboni. Però quan no hi ha oxigen suficient, la reacció produeix monòxid de carboni, un gas verinós que pot produir la mort. Escriu la reacció en la qual el carboni es transforma en monòxid de carboni. Calcula la massa de monòxid de carboni que s’obtindrien si 1 kg de carboni es transformés íntegrament en cada una d’aquestes substàncies. Calcula la pressió que exerciria el monòxid de carboni que has calculat en l’apartat anterior si la combustió es produís en una habitació de 3 m x 4 m x 2,5 m a una temperatura de 25 °C..

En principi, els reactius utilitzats en el laboratori tenen un grau de puresa o riquesa prou alts, de manera que podem considerar que són substàncies pures. Tanmateix, quan es fan servir substàncies naturals, que no han experimentat un procés de purificació, hem de conèixer la riquesa de la mostra que s’utilitza com a reactiu per saber la quantitat de substància pura que reaccionarà..

Una roca calcària conté un 70 % de carbonat de calci, substància que, en escalfar-se, desprèn diòxid de carboni i òxid de calci. Determina el volum de diòxid de carboni, mesurat en condicions normals, que es produirà quan es cremin 25 kg de roca calcària. Quants quilos d’òxid de calci es produiran?.

Per determinar la riquesa en magnesi d’un aliatge s’agafa una mostra de 2,83 g i se la fa reaccionar amb oxigen en unes condicions en les quals només s’obté òxid de magnesi en una quantitat de 3,6 g. Quin serà el percentatge de magnesi a l’aliatge?.

40. CaCO3. Puresa o riquesa. [image] Imagen que contiene luz agua estrella tr fico Descripci n generada autom ticamente.

c) Calcula la concentració molar final de clorur de calci i d’àcid clorhídric, suposant que el volum final de la dissolució és de 50 cm3 ..

El butà (C4H10) crema per acció de l’oxigen i dóna diòxid de carboni i aigua. Quin volum d’aire, a 1 atm de pressió i 25 °C de temperatura, es necessita per reaccionar amb 2,5 kg de butà? Tingues en compte que l’aire té un 20 % en volum d’oxigen..

Sabem que quan un àcid reacciona amb una base neutralitzen els seus efectes. N’hi haurà prou amb afegir 18 g d’hidròxid de alumini a 200 mL d’una dissolució d’àcid sulfúric 1,5 M per tenir un medi neutre? Determina si, després de la reacció, tindrem un medi àcid o bàsic..

Es neutralitzen 250 cm3 d’una dissolució d’hidròxid de bari 0,5 M amb àcid sulfúric diluït, el sulfat de bari obtingut és una sal insoluble. Escriu l’equació de la reacció que ha tingut lloc. Quina massa de precipitat hem obtingut..

Sovint la quantitat de producte que s’obté d’una reacció és inferior a la que s’esperava obtenir teòricament. Algunes de les causes d’aquest fer poden ser: que tinguen lloc reaccions consecutives o paral·leles, que no es consumeixen totalment cap dels reactius, etc..

Un tros de ferro de 20 g és exposat a la intempèrie, la seva massa augmenta 1g degut a l’òxid de ferro (III) format. Calcula la massa de ferro que ha quedat sense oxidar.

Calcula la massa d’òxid de calci (CaO) produïda quan es descomponen 10,0 kg de carbonat de calci si el rendiment de la reacció és del 85 %..

Es fan reaccionar 75 kg d’hidròxid de sodi del 90 % de puresa amb 45 kg de clor gas. Calcula: El reactiu que està en excés i en quina quantitat. La massa de l’hipoclorit obtingut si el rendiment és del 90 %..

L’aspirina, àcid acetilsalicílic, C9H8O4, s’obté a partir de l’àcid salicílic C7H6O3 i l’anhídrid acètic. La relació estequiomètrica entre els dos àcids és de 1:1. Calcula el rendiment de la reacció si a partir de 70 g d’àcid salicílic s’obtenen 85 g d’aspirina..

Una de les característiques de les reaccions químiques és que quan tenen lloc hi ha un intervanvi d’energia entre les substàncies reaccionants i el medi. L’energia transferida s’anomena calor de reacció. L’intercanvi d’energia es posa de manifest amb el canvi de temperatura que es produeix..