Guion_video_analisis_cuantitativo_sulfatos

GUION PARA VIDEO DE LABORATORIO ANÁLISIS CUANTITATIVO DE SULFATOS SOLUBLES Universidad: ______________UTPL____________________________ Carrera: Ingeniería Química Asignatura: Practicum Integrantes: Mayder Montesdeoca Albert Morocho Anabella Aguirre Corina Medina.

[Audio] 2. Guion de narración Escena 1. Introducción Buenos días. En este video se presenta la práctica de laboratorio correspondiente al análisis cuantitativo de sulfatos solubles mediante el método gravimétrico. El objetivo es determinar el contenido de iones sulfato presentes en una muestra a partir de su precipitación en forma de sulfato de bario, un compuesto poco soluble que puede separarse mediante filtración, secarse, calcinarse y pesarse. El fundamento consiste en relacionar la masa del precipitado obtenido con la cantidad de sulfato presente en la muestra, utilizando la relación estequiométrica entre el ion sulfato y el sulfato de bario. Escena 2. Materiales, reactivos y equipos Para realizar la práctica se utilizaron materiales de laboratorio como vasos de precipitación, cilindro graduado, varilla de vidrio, embudo, papel filtro, espátula, pipeta y crisol con tapa. Entre los equipos empleados se encuentran una fuente de calentamiento, una estufa y una mufla para la calcinación del residuo, además de un desecador para enfriar el crisol antes de pesarlo. Los reactivos utilizados fueron la muestra problema, agua destilada, ácido clorhídrico y cloruro de bario. También se empleó nitrato de plata para comprobar la eliminación de cloruros durante el lavado, de acuerdo con el procedimiento de la guía. Escena 3. Metodología experimental Inicialmente, se pesaron 05509 gramos de la muestra problema y se disolvieron en aproximadamente 150 mililitros de agua destilada. Posteriormente, se añadió un mililitro de ácido clorhídrico de concentración 3 molar. La solución se calentó y se agregaron 25 mililitros de cloruro de bario 0,25 molar para precipitar los iones sulfato presentes como sulfato de bario. La mezcla se mantuvo en digestión durante diez minutos a aproximadamente 85 grados Celsius, según los datos registrados en el laboratorio. Después, el precipitado se separó mediante filtración y se lavó para eliminar las impurezas solubles. La eliminación de cloruros se verificó mediante la prueba con nitrato de plata, de acuerdo con el procedimiento establecido. Finalmente, el precipitado se secó, se calcinó en la mufla y se enfrió en un desecador antes de realizar la pesada final. La diferencia registrada entre las pesadas del crisol para verificar masa constante fue de00002 gramos. Escena 4. Resultados experimentales En los resultados experimentales se registraron las masas del crisol vacío y del crisol con el residuo obtenido después de la calcinación. La masa constante del crisol vacío fue de 168212 gramos, mientras que la masa del crisol con el residuo final fue de 174303 gramos. A partir de la diferencia entre estas masas se determinó la masa del precipitado. Posteriormente, se utilizó el factor gravimétrico del sulfato de bario para calcular la masa de iones sulfato y, finalmente, su porcentaje respecto a la masa inicial de la muestra. 3. Tablas de resultados Tabla 1. Datos experimentales registrados Parámetro Valor experimental Masa inicial de la muestra 05509 gramos Volumen de agua destilada 150 mL Volumen de HCl 3 M 1 mL Concentración de BaCl₂ 0,25 M Volumen de BaCl₂ 25 mL Temperatura de digestión 85 grados Celsius Tiempo de digestión 10 minutos Masa constante del crisol vacío (M₁) 168212 gramos.

[Audio] Masa del crisol con residuo calcinado (M₂) 174303 gramos Diferencia entre pesadas para masa constante 00002 gramos Nota. Datos registrados durante la práctica. La temperatura de digestión corresponde al valor anotado en el laboratorio. Tabla 2. Cálculos gravimétricos Magnitud Cálculo Resultado Masa del precipitado M₂ − M₁ 06091 gramos Factor gravimétrico 96,06 / 233,39 04116 Masa de sulfato 06091 × 04116 ≈ 02507 gramos Porcentaje de sulfato (02507 / 05509) × 100 ≈ 45,51 % Nota. Los resultados se calcularon suponiendo que el residuo final corresponde a sulfato de bario puro. Tabla 3. Comparación con el valor de referencia Parámetro Resultado Porcentaje experimental de sulfato 45,51 % Valor de referencia indicado en la guía ≈ 64 % Diferencia 18,49 puntos porcentuales Nota. El valor de referencia cercano al 64 % procede de la guía de la práctica y no representa el resultado experimental. 4. Cálculos desarrollados para mostrar en el video Paso 1. Masa del precipitado m(BaSO₄) = M₂ − M₁ m(BaSO₄) = 174303 gramos − 168212 gramos Resultado: m(BaSO₄) = 06091 gramos Paso 2. Factor gravimétrico Fg = M(so₄²⁻) / M(baso₄) FG = 96,06 / 233,39 = 04116 Paso 3. Masa de sulfato m(SO₄²⁻) = m(BaSO₄) × FG m(SO₄²⁻) = 06091 × 04116 Resultado: m(SO₄²⁻) ≈ 02507 gramos Paso 4. Porcentaje de sulfato % SO₄²⁻ = [m(SO₄²⁻) / m(muestra)] × 100 % SO₄²⁻ = (02507 / 05509) × 100.

[Audio] Resultado: % SO₄²⁻ ≈ 45,51 % 5. Discusión de resultados — narración El análisis gravimétrico permitió calcular una masa de precipitado de 06091 gramos y una masa estimada de sulfato de 02507 gramos. A partir de estos valores y de la masa inicial de la muestra, se obtuvo un contenido experimental de sulfato de aproximadamente 45,51 %. Al comparar este resultado con el valor de referencia indicado en la guía, cercano al 64 %, se observa una diferencia de 18,49 puntos porcentuales. Por lo tanto, el resultado experimental fue inferior al valor esperado y debe analizarse con precaución. Entre los posibles factores que podrían explicar esta diferencia se encuentran la precipitación incompleta de los iones sulfato, las pérdidas de precipitado durante la transferencia o filtración, y posibles errores asociados a la preparación de los reactivos o a la manipulación de la muestra. Sin embargo, con los datos disponibles no es posible identificar una causa única. Aunque la diferencia registrada entre las pesadas del crisol fue de00002 gramos, valor inferior al límite de00004 gramos indicado en la guía, cumplir el criterio de masa constante no garantiza por sí solo que el precipitado esté completamente puro ni que la recuperación de sulfato haya sido cuantitativa. 6. Conclusiones — narración Se aplicó el método gravimétrico para determinar el contenido de sulfato de una muestra mediante su precipitación como sulfato de bario, seguida de filtración, lavado, secado, calcinación y pesada. A partir de las masas registradas, se obtuvo una masa de precipitado de 06091 gramos y una masa calculada de sulfato de aproximadamente 02507 gramos. El porcentaje experimental de sulfato fue de 45,51 %. El resultado fue inferior al valor de referencia cercano al 64 % señalado en la guía. Esta diferencia evidencia la necesidad de revisar las posibles fuentes de error experimental y verificar las etapas de precipitación, filtración, lavado y pesada antes de establecer una conclusión definitiva sobre el contenido de sulfato de la muestra..