Scene 1

Scene 2

Diagrama

Descrição gerada automaticamente

Tela de celular com texto preto sobre fundo branco

Descrição gerada automaticamente com confiança média

Scene 3

O Estudo da eletroquímica pode ser divido em duas parte  Pilhas e baterias  Eletrolise

Scene 4

portanto, numa pilha sempre ocorrerão reações de oxirredução e ela terá os seguintes componentes: 1- Dois eletrodos: Ânodo: É o polo negativo, sofre oxidação porque perde elétrons e é o agente redutor.  Cátodo: É o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante.

Scene 5

Scene 6

A pilha de Daniell: Montagem e funcionamento

Scene 7

À medida que a reação vai ocorrendo poderemos fazer as seguintes observações

O eletrodo de zinco vai se desgastando com o passar do tempo

O eletrodo de cobre terá sua massa aumentada

A solução de ZnSO 4  vai ficando mais concentrada

A solução de CuSO 4  vai ficando mais diluída

Nas soluções teremos a passagem dos íons, em excesso, de um lado para o outro através da ponte salina

Scene 8

semirreação no ânodo: Zn ( s)    ↔  Zn 2+ ( aq )  + 2 e - Semirreação no cátodo: Cu 2+ ( aq )  + 2 e -  ↔  Cu ( s)   Reação Global: Zn ( s)    + Cu 2+ ( aq )   ↔ Zn 2+ ( aq )  + Cu ( s)

Scene 9

A intensidade dessa corrente elétrica ou força eletromotriz (E)

diferença de potencial (ddp) Δ E 0  = E 0 red (maior)  - E 0   red  (menor) Δ E 0  = 0,337- (-0,76) Δ E 0  = + 1,097 V ≈  + 1,1 V

Eletroquímica

Scene 1 (0s)

Scene 2 (7s)

Scene 3 (1m 7s)

Scene 4 (2m 13s)

Scene 5 (3m 19s)

Scene 6 (4m 0s)

Scene 7 (4m 8s)

Scene 8 (5m 17s)

Scene 9 (7m 9s)

Scene 10 (8m 45s)

Scene 11 (8m 56s)

Scene 12 (11m 12s)

Scene 13 (13m 58s)