Actividad integradora 1. El átomo y sus alcances

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Actividad integradora 1. El átomo y sus alcances

Nombre : Verónica Carreño Pesina Grupo : M14C6G19-BB-055 Facilitador : Jorge González Castañeda Fecha : 15 de Mayo del 2021.

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Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton​ fue el primer modelo  atómico entre 1803 y 1808 credo por John Dalton. En el Dalton afirma que toda la materia del mundo está compuesta por átomos, es decir, que existe un número finito de partículas fundamentales. La materia está compuesta por partículas diminutas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son siempre iguales entre sí, tienen la misma masa y las mismas características. Por el contrario, los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades. Los átomos no se dividirán y no serán producidos ni destruidos durante las reacciones químicas. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar para formar compuestos en diferentes proporciones y números . Cuando se combinan para formar un compuesto, los átomos se organizan en una relación simple, descrita por números enteros .

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Modelo atómico de J. J. Thomson

Joseph John Thomson demostró en 1897 que en los átomos hay unas partículas diminutas, con cargas eléctricas negativas, a las que llamo electrones. El modelo atómico de Thomson hizo que se descubriera la primer partícula subatómica , mejor conocida con el nombre de electrón. ... De este descubrimiento Se dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones . También es conocido como el "budín de pasas"

+ - - - - - - -

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Modelo atómico de E. Rutherford

El modelo atómico de Rutherford​ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford​ en 1911. El modelo propuesto por Rutherford muestra que la carga positiva del átomo se concentra en el núcleo con masa estable, mientras que el electrón negativo se mueve en la órbita alrededor del núcleo, que está ligado por la atracción eléctrica entre las cargas opuestas . Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo .

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Modelo atómico de Bohr

El físico danés Niels Bohr explicó en 1911 cómo los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos Propuso un nuevo modelo atómico. Según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. También llamado el modelo Rutherford-Bohr. Desarrollado en 1913.

protón

neutrón

electrón

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Relación entre los 4 modelos atómicos.

La relación que existe entre todos los modelos atómicos es que siempre tienen el mismo propósito y son la mejor forma de describir la estructura y comportamiento del átomo, que es la expresión más pequeña de una parte de la materia para poder comprender mejor el átomo. La naturaleza de la materia

abstract

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Diferencias entre los 4 modelos atómicos.

El modelo atómico de Dalton No tiene su partículas ( el átomo es indivisible) . La carga neutra es generada por el átomo en su totalidad. El modelo atómico de J. J. Thompson Tiene subpartículas (el átomo es divisible ). Las carga neutra es generada por las subpartículas que conforman el átomo. El modelo atómico de J. J. Thompson Los electrones son estáticos ( están quietos inmóviles en el núcleo). Las subpartículas están juntas ( en un mismo lugar) El modelo atómico de E. Rutherford Los electrones son dinámicos ( están e movimientos ) Los electrones están en la corteza y los protones están en el núcleo del átomo. Thomson representó el átomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno tiene incrustados los electrones (pudín de pasas), mientras que Rutherford dice que en el átomo tiene un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa y que los electrones giran. El modelo de Rutherford solo describe al átomo con un núcleo y entorno a él se encuentran girando los electrones en órbitas, mientras que el modelo de Bohr dice que los electrones están al entorno del núcleo, donde hay diferentes tipos de energías por otro lado otra diferencia es que el modelo de Rutherford propuso un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón.

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Reacciones y ecuaciones químicas

Una reacción química es un proceso en el que se transforman dos o más sustancias (reactivos ). Formar una composición de una o más sustancias nuevas (productos) que absorben energía en el proceso de absorción o liberación. La ecuación química es una representación grafica de la reacción. Las reacciones químicas son de : síntesis: Una sustancia A reacciona con una sustancia B para formar una sustancia aún más compleja. A + B → AB análisis: Una sustancia compleja AB se separa en sustancias más sencillas AB → A + B simple sustitución: Uno de los componentes de una sustancia es sustituido por otro elemento A + BC → AC + B doble sustitución: Dos sustancias intercambian elementos para formar dos sustancias nuevas AB + CD → AD + CB

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¿ Como los átomos forman enlaces?

Los enlaces químicos se producen como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen Las ecuaciones químicas se pueden balancear por el método de tanteo o por el método de redox . Método de tanteo: Este procedimiento consiste en modificar los coeficientes de cada una de las sustancias de los reactivos , utilizando la falla y el error hasta que las cantidades de los elementos sean los mismos, tanto en los reactivos como en los productos . Método de redox : Las reacciones redox son aquellas en las que hay un intercambio de electrones: mientras una sustancia gana electrones, la otra los pierde . Reducción: un elemento se reduce cuando gana electrones. Oxidación: un elemento se oxida cuando pierde electrones. Número de oxidación: es la carga positiva(+) o negativa (−) que tiene un átomo. También es el número de electrones que un átomo ha ganado o perdido en una reacción química.

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Referencias:

Teoría Atómica de Dalton - Concepto e importancia. (2019). Concepto.de . https://concepto.de/teoria-atomica-de-dalton / Modelo atómico de Thomson | Qué es, en qué consiste, postulados, aportaciones . (2018, July 14). Euston96. https://www.euston96.com/modelo-atomico-thomson / ‌Teoría atómica de Rutherford - EcuRed . (2021). Ecured.cu. https:// www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford ‌ Modelo de Bohr del hidrógeno (artículo) | Khan Academy . (2014). Khan Academy . https:// es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/bohr-model-hydrogen-ap/a/bohrs-model-of-hydrogen ‌Prepa en Línea Sep. ( 2021) Reacciones y ecuaciones químicas (Consultado 15 de Mayo del 2021.) ‌

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